Alaptípusa Kristályok

Kristályok lehet osztályozni a fizikai és kémiai tulajdonságok , illetve a hét kristály rendszerek és a kétféle rácsok . A hét kristály rendszer alapja az alakja : triklin , monoklin , ortorombos , tetragonális , trigonális , hexagonális és köbös . A két rács rendszer alapja a geometria : primitív és nem primitív . A négy vizsgált típusú kristályok alapulnak fizikai és kémiai tulajdonságok: kovalens , fémes , ionos és molekuláris . Kovalens

kovalens kristályok tartja össze kovalens kötések; az atomok a kristályban részesedés elektronokat. A közös elektronokat vonzza a magok mind az atomok , a kötvény-és vonzereje , hogy legyőzi a taszítás , a két mag . A kovalens kötés nagyon erős , és teszi a kristály nagyon stabil. Gyémánt, grafit és kvarc példák a kovalens kristályok .
Metallic

Fémes kötés tartja fémes kristályok össze; Az egyes atomok alkotnak rácsos szerkezete és az elektronok az atomok a külső felületeken a rács körül szabadon áramolhasson a rács . Ez megosztása elektronok egész felületén lehet úgy, mint egy nem- lokalizált formában kovalens kötés . Ahogy az várható , ingyenes mozgó elektronok a felszínen, fémes kristályok jó vezetők a villamos energia és a hő. Ezek fényes, nagyon kemény és magas olvadásponttal rendelkeznek. A legtöbb olyan képlékeny és képlékeny , különösen magasabb hőmérsékleten. Mercury , a réz és a vas példák a fémes kristályok .
Ionos

ionos kötés tartja ionos kristályok össze; az atomok elveszett vagy szerzett egy elektron és így végezze nettó elektromos töltés . Ezek a töltött részecskéket nevezzük ionokat. A pozitív töltésű ionok vonzódnak a negatív töltésű ionok , és ez képezi az ionos kötés. Ionos kristályok kemény és törékeny a magas olvadáspontja. A folyékony formában , akár oldat elektromos vezetékek vannak . Az asztali só (NaCl ) és kálium -hidroxid (KOH ) példák az ionos kristályok .
Molekuláris

Molekuláris kristályok tartják össze a van der Waals- erők és hidrogénkötések . A Van der Waals- erők a vonzó erők között molekulák és ezek sokkal gyengébb, mint a vonzóerők atomok között . Hidrogénkötés annak köszönhető, hogy a kölcsönhatás a hidrogénatom egy negatív ion . Ahogy az várható ettől a gyengébb kötés, molekuláris kristályok alacsony olvadás-és forráspontja , és ezek nagyon instabil. Cukor , jég és szárazjég , ami csak fagyott szén-dioxid példákat molekuláris kristályok .