Különbségek ionos és kovalens egyenletek

Az egyik alapvető tényeket a valós világ lassan összerakta erőfeszítései révén több ezer ember az évszázadok során - , hogy van egy láthatatlan világa komponensek túl kicsi, hogy teszik fel az ismerős világot tudjuk . Sok látszólag mágikus jelenségek, mint például a víz fagyasztás , fatüzelésű , mágnesesség és a statikus elektromosság csak magyarázható jelen láthatatlan világ . Atomok

atomok egy központi mag úgynevezett mag , amely maga is áll a pozitív töltésű protonok és semleges felszámolásra neuronok . A kering az atommag körül a negatív töltésű elektronok . Az atommag viszonylag stabil , és ez a viselkedés az elektronok amely meghatározza, hogy atomok tapadnak össze, hogy a molekulák vagy kristályok . Az elektronok is elhúzódott más atomok , vagy tolt el a különböző energiaforrások , mint a fény , mágnesesség , elektromosság vagy hő .
Molekulák és Crystals

Atomok gyakran kötés más atomok , hogy a nagyobb struktúrákat . Ez a kötés viszonylag állandó, mint a kötvények összefogja szilárd tárgyak - a legtöbb dolog, amit a világban látni . Egy gyengébb kötés részt vesz a folyadékokat, amelyek együtt maradnak mindaddig, amíg egy anyag korlátozódik , de gyorsan szétesik köszönhető, hogy a gravitáció hatására , vagy hő. Sok hatások jönnek létre, az a tény, az elektronok intézkedik a kagyló. Ha a külső héj befejeződött, az atom nem hajlamos kötődni más atomokkal . Ha egy vagy két elektront már az utolsó teljes shell , ezek az elektronok könnyen elveszíteni . Ha a héj szinte teljes , az atom úgy tűnik szívesen összekapcsolják más atomokkal .
Kovalens kötést

Ha a külső héj egy atom majdnem teljes és a külső héj egy másik atom csak egy elektron , az atomok is megoszthatja az elektron vagy elektronok olyan módon, hogy úgy tűnik, mint a külső héj mindkét elektronok teljes. Ez a külső héj az úgynevezett vegyérték héj, így ez a típus megosztás nevezzük kovalens kötés. Megosztása elektronok tartja az atomok egymáshoz. Ezeket lehet választani , de tart sok energiát .
Ionos kötések

Ha a elektronegativitás - milyen erős egy atom vonzza vagy megtartja elektronok - egy atom, sokkal erősebb , mint a másik atom, az atomok nem osztják elektronok , egy atom vesz egy elektron -re a másik, hogy a kagyló teljes. Ez azt jelenti, egy atom több elektront, mint a protonok és a többi atom kevesebb elektront, mint a protonok . Ez teszi egy atom pozitív és a többi negatív . Az atomok vonzzák egymást , de az ereje a vonzás kisebb, mint a kovalens kötés . Ez az ionos kötés , és ez jellemző a kristályok .