Mi pH szintek tartják Strong & Gyenge ?

Sav vagy bázis erőssége utal , hogy milyen mértékben kémiai ionokra disszociál a víz jelenlétében. A pH-skála logaritmikus hivatott jelezni a disszociált ionok koncentrációja , értékekkel kezdve nulláról 14. A tiszta víz van egy semleges pH-ja 7. A logaritmikus jellegét jelzi, hogy pH-skála savasság vagy bázicitás szoroz egy 10-es faktorral minden pH intervallumban . Erős savak

Általában, egy erős sav pH-ja körülbelül nulla 3. Az erősebb sav , annál jobb disszociál vizes oldatban , több kationos felszabadító hidrogén (H +) ionokat. Példák erős savak közé tartoznak a sósav ( HCI), a hidrogén-bromid ( HBr) , perklórsavat ( HCIO4 ) és kénsav (H2SO4 ) . Azonban, mivel a pH mennyiségét méri felszabaduló hidrogén ionok oldatban , még egy nagyon erős sav lehet egy magas pH- értékhez, ha a koncentráció nagyon híg . Például egy 0.0000001 mólos HCI oldat pH-ja 6,79 . Mint egy erős sav , sósav mutat 100 százalékos disszociáció , de a rendkívül alacsony koncentrációjú hidrogén ionok szabadulnak fel ebben az esetben nem ad neki közel semleges pH .
Gyenge savak

egy gyenge sav , másrészt , nem ionizálódik teljesen. Ez felszabadítja meglehetősen alacsony koncentrációjú hidrogén- ionokat vizes oldatban , így a pH-tartomány körülbelül 5 és csak alul 7. példák közé tartozik az ecetsav ( CH3COOH ), a fő összetevője ecet, és hangyasav ( HCOOH ) , a sav felelős a szúrás a hangya harap. Ismét vannak kivételek ezen általános pH-tartományban. Elegendően koncentrált gyenge sav még elő alacsony pH leolvasás . A 1,0 mólos CH3COOH megoldás , például , pH-értéke 2,37 .
Erős bázisok

Mint erős savak , erős bázis disszociál szinte teljesen víz; Azonban ez szabadul hidroxid ( OH ) ionok helyett H + . Erős bázisok nagyon magas pH- értékek , általában körülbelül 12 és 14. Jól ismert példái közé tartoznak az erős bázisok nátronlúg vagy nátrium-hidroxid ( NaOH) , valamint a lúggal vagy kálium-hidroxid ( KOH) . Hidroxidok lúg vagy csoport 1 fémek általában erős bázisok .
Gyenge bázisok

A pH gyenge bázis valahol 7 és 10 hasonlóan gyenge savak, gyenge bázisok nem esnek teljes disszociáció; Ehelyett ezek ionizáció egy kétirányú reakció egy egyensúlyi pont határozott . Míg erős bázisok engedje hidroxid ionok keresztül disszociáció , gyenge bázisok létre hidroxid ionok reakcióba vízzel . Az ammónia ( NH3) és metil-amin ( CH3NH2 ) példák a gyenge bázisok .