Mik a lehetséges alakzatok egy vegyület AB4 ?

Valence - héj elektron - pár taszítás vagy VSEPR egy ügyes eszköz kémia kitalálni a formák egyszerű molekulák . A VSEPR , atomok néha leírni ABE vagy AXE jelölés , ahol A a központi atom , B az a szám, egy-vagy kétágyas kötvények , és E a száma magányos elektron pár. Attól függően, hogy milyen E, AB4 több lehetséges konfiguráció . Tetraéderes

Ha E jelentése 0 - , ha nincsenek magános körül a központi atom , más szóval - az atom lesz a közepén egy tetraéder , és mind a négy kötvények mutatóeszköz felé az egyik a négy sarkából . A szögek között bármely két kötvények egyenlő és közel 109,5 fok. Ez a leggyakoribb elrendezés szénatomos szerves vegyületekben . A sok példa , metán talán a legnépszerűbb .
Hinta

Ha E 1 - ha van egy magányos elektronpár , más szóval - - az atom egy libikóka atomi konfiguráció . Két kötvények pont egyenesen felfelé és lefelé; a másik két háromszöget alkot a központi atom a vízszintes síkban. Az a függőleges közötti szög a vízszintes és a kötvények is van ~ 90 fok; közötti szög a két vízszintes sík - kötvények egy kicsit alacsonyabb , mert a 120 magányos pár. Kén- egy példa .
Síknégyzetes

Képzeld el, hogy az E 2 , így a képlet AB4E2 két magános elektronok és négy kötvények. Ebben az esetben a vegyület egy négyzetes planáris atomi konfiguráció, mind a négy kötvények fekvő ugyanabban a síkban és egy szög 90 fok közötti bármely két kötvények. Xenon tetrafluorid egyik példa erre a kissé szokatlan geometria .
Szempontok

Nem fog ütközni vegyületek három magános és négy kötvények, így nulla, egy és két magános az egyetlen lehetőség meg kell vizsgálni egy AB4 vegyület . Az egy - elektron pár lehetőség , ne feledjük, hogy a VSEPR , a magányos pár úgy viselkedik, mintha taszítja a kötés pár erősebben mint ők taszítják egymást . Következésképpen a szög a két kötvény lesz kevesebb, mint 120 fok , de nem tudja használni VSEPR kiszámításához kötésszög . Akkor csak kap egy durva ötlet, hogy mi lesz .