Hobbi és érdeklődési körök
A periódusos oszlik két nagy csoportra : fémek és nemfémek . Jelenleg 18 nemfémek és több mint 80 a fémek a periódusos rendszerben . Bár a csoport magában foglalja az elemeket, amelyek nemfémek mutatnak a legkülönbözőbb jellemzőkkel, ezek az elemek mind bizonyos dolgok közös. Például nemfémek szegényebbek hő és villamos energia , mint a fém elemekkel. Nemfémek is kevésbé sűrű , mint a fémek , és alacsony olvadási és forró pontokat . Az elsődleges jellemzője , hogy teszi őket nemfémek kovalens , hogy azok erősen elektronegatív , ami teszi őket nagyobb valószínűséggel képeznek kovalens kötést . Nemfémek is, hogy fel a legtöbb szövet az élő szervezetekre.
Jellemzői kovalens kötések : Matton
Mert nemfémek erősen elektronegatív , ők nem szívesen adják fel elektronok alatt a kötési folyamat . Kevésbé elektronegatív fém elemek könnyen feladják elektronok kötés közben , hogy hozzon létre egy stabil vegyület keresztül ionos kötés . A ionos kötés , sok fémmel feladja elektronok nemfémek . Alapján az oktett szabály , amely kimondja , hogy az elemek szeretné, hogy az elektronok száma , mint a legközelebbi stabil nemesgáz , vegyületek képződnek két nagyon elektronegatív nemfémes elemek megosztása az elektronok sem elem akar lemondani . Mivel a kovalens kötések általában létre két nemfémek , ezen vegyületek számos olyan jellemzőit nemfémes elemek .
Kovalens Elements
A nemfémes elemek kovalens talált a periódusos közé tartoznak a hidrogén , szén , nitrogén, foszfor , oxigén , kén és szelén. Továbbá , mind a halogén elemek, beleértve a fluor, klór, bróm, jód és asztácium , mind kovalens nemfémes elemet . A rendkívül stabil nemes gázok , beleértve a hélium , neon , argon , kripton , xenon és radon , mind szintén nonmetal kovalens elemeket . Ezek az elemek alkotnak kötést egymással megosztva elektronok alkotnak vegyületeket .
Common kovalens vegyületek : Matton
kovalens vegyületek elnevezése felsorolásával az első , a második és az azt követő elemek összetett képlet , majd hozzáadjuk a vége " -ide ", hogy az utolsó elem . Ha egy vegyület több mint egy elektron elemenként , az elektronok száma adagolunk index mellett az elem . Például , CF4 , vagy szén -tetrafluorid , az egyik vegyület, amely kovalens tekintik egy erős üvegházhatású gáz. Néhány a leggyakoribb vegyületek természetesen megtalálható a földön készült nemfémes elemek és azok kovalens kötések . Például , a víz , vagy a H2O , a leggyakoribb vegyület a földön , és úgy alakul ki a kovalens kötés két hidrogén elektron és egy oxigén elektron .