Hogyan határozzuk meg a pH-ját 0,1 mól nátrium-acetát

rövidíti a nátrium-acetát -nátrium -só ecetsav a kémiai képlet CH3COOH . Nátrium-acetát hidrolízise megy keresztül az alábbi egyenlet szerint: CH3COO ( -) + Na ( +) + H2O = CH3COOH + Na ( +) + OH ( -). Ionok hidroxid ( OH ) megjelent ebben a reakcióban , hogy az oldat több alapvető növelve annak pH-értékét. PH mennyiségileg méri oldatok savasságát , és ez a negatív logaritmusával hidrogén ionok ( H +): pH = -log (H +) . Koncentrációjának kiszámításához hidrogén ionok figyelembe számlájára a termék koncentrációjának ionok H + és OH ( -) állandó , és egyenlő a ionizációs állandója water.Things amire szüksége van
Calculator
Többet mutat utasítások
1

Osszuk az ionizációs konstans víz (10 ^ -14 ) által a disszociációs állandó ecetsav kiszámításához a hidrolízis állandó . A disszociációs állandója ezen sav 1,77 x 10 ^ -5 és így a hidrolízis állandó 10 ^ -14 /1,77 x 10 ^ -5 = 5,65 x 10 ^ -10 . Matton 2

Írja le az egyenletet , amely leírja a molekulák egyensúlyi koncentrációja a reakcióban hidrolízis :

[ OH- ] x [ CH3COOH ] /[ CH3COO- ] = 5,65 x 10 ^ -10 (hidrolízis konstans ) photo

Ne feledje, hogy a koncentráció jelöljük a szögletes zárójelben .
3

jelöljük az ismeretlen koncentráció -hidroxid -ionok ( OH ) , mint az "X " alakítsa át az egyensúlyi koncentráció egyenlet a matematikai űrlap megjegyezni azt is, , hogy a koncentrációk a [ OH ] és [ CH3COOH ] egyenlő egymással , mint a disszociációs következik kémiai egyenlet :

x ^ 2 /0,1 = 5,65 x 10 ^ -10

adott acetát koncentrációja 0,1 CH3COO- . Matton 4

Szorozzuk mindkét oldalán a matematikai egyenlet a következőképpen 0,1 :

( X ^ 2 /0,1 ) x 0,1 = ( 5.65 x 10 ^ -10 ) x 0,1 vagy

x ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11 .
5

Take a négyzetgyöke száma 5,65 x 10 ^ -11 koncentrációjának kiszámításához hidroxidion : Matton

[ OH- ] = négyzetgyök ( 5,65 x 10 ^ -11 ) = 7,5 x 10 ^ -6 .
6

Osszuk az ionizációs állandója vízben (10 ^ -14 ) által hidroxid ionok koncentrációja koncentrációjának kiszámításához hidrogén ionok ( H +) az oldatban :

10 ^ (- 14 ) /7,5 x 10 ^ -6 = 1.3 x 10 ^ ( - 9) .
7

Take a logaritmusával hidrogén ionok , majd megszorozzuk -1 kiszámításához a pH-t. A pH NaAc megoldás ( -1 ) x log (1,3 x 10 ^ -9 ) = -1 x ( -8,9 ) = 8,9 .