Az exoterm égetése Hidrogén

Az " égés " is csak egy módja annak, hogy "égő ". Kémiailag égés általában azt jelenti, reakció oxigénnel . Akár fa, benzint vagy hidrogén kerül égett, kémiailag oxigén molekulák kötődését annak érdekében, hogy egy új vegyület előállítására . Abban az esetben, a hidrogén , a végtermék az égés a víz, vagy a H2O . Exoterm vs endoterm : Matton

Minden kémiai folyamatok vagy endoterm vagy exoterm . Endoterm reakciók igényelnek nettó energia bemeneti --- más szóval, az energia elnyelésére , általában a hő formájában , a környezetüktől . Exoterm reakciók vezetnek nettó energia felszabadulással , általában hő formájában , de néha a fény, a hang vagy a villamos energia .
Égetése Hidrogén : a reagenseket

Sem hidrogén vagy oxigén létezik egyes atomok szerint természetes körülmények között. Ehelyett mindkét alkotnak kétatomos gázok, gázok jelenti , amelyben minden egyes molekulában két atom tartalmaz . Gáz halmazállapotú hidrogén kémiai képlete H2 , míg gáznemű oxigén kémiai képlete O2 .
Aktiválási energia

Az, hogy egy reakció endoterm vagy exoterm , a legtöbb reakció egy " aktiválási energia . " Ez a kifejezés , hogy mekkora energia szükséges ahhoz, hogy a reakció beindul. Még át az égés hidrogén szabadul fel sok energia teljes , ez nem fordulhat elő, anélkül, hogy a kezdeti energiabevitel . Más szóval , a hidrogén és oxigén gáz nem reagál , ha ki vannak téve a szikra , a láng vagy a magas hőmérsékletnek .
Égetése Hidrogén : Termékek : Matton

egyszer egy szikra vagy láng ugrás kezdődik a reakció az O2 és H2 , a reakció spontán . Az egyetlen fizikai termék a víz, vagy H2O , így a teljes kémiai egyenlet felírható 2H2 + O2 = 2H2O , vagyis minden egyes molekulája kétatomos oxigén reakcióba lép a két molekula kétatomos hidrogén előállítására két molekula vizet. Mivel a reakció is szabadítja fel az energiát , azt is lehet írni: 2H2 + O2 = 2H2O + Energia .