Hogyan találjuk meg a pH-érték egy ammónia-oldat

Ha felvesz egy erős alap, hogy a víz , minden alap molekulát vonz egy proton (H +) minden egyes molekula víz ( H2O ) , így hidroxid (OH - ) . A bázis az ammónia ( NH3) és a víz (H2O ), például , válnak NH4 + és OH - . Vegyészek kifejezni a tendencia egy bázis , hogy ezt , mint az alap - disszociációs konstans (Kb ), az alap. Minél nagyobb az Kb érték egy bázis, a lúgosabb , vagy bázikus , a bázis . Ammónia van egy 1,8 Kb x 10 ^ -5 . Ismerve a Kb ammónia segít megtalálni a pH ammónia solution.Things amire szüksége van
Pencil
Papír
Tudományos számológép

Show More utasítások
1

Írja be az alap - disszociációs konstans ( Kb) ammónia . Például , írni, " Kb = 1,8 x 10 ^ -5 . "
2

Írja be a koncentrációt mol per liter ( M ), a laboratórium vagy kereskedelmi ammónia oldattal . A koncentráció a laboratóriumban vagy kereskedelmi ammónia oldat 14,8 mol literenként. Például írja: " 14.8 M. "
3

Keresse meg a terméket , a Kb ammónia és a koncentrációt mol per liter megírtuk egy tudományos számológép . Például , 1,8 x 10 ^ -5 x 14,8 = 2,664 x 10 ^ -4 .
4

négyzetgyökét a válasz használja a számológépet. Például ( 2,664 x 10 ^ -4 ) ^ -1 /2 = 0,016321 .
5

hogy a negatív naplót a válasz használja a számológépet. Például a - log (0.016321) = 1,7872 .
6

Vonja meg a választ 14 . Például 14-1,7872 = 12,2128 . A pH az ammónia oldat kb 12,2 , ami erősen lúgos .