Trükkök a használata a periódusos

Ha még új a kémia, a periódusos rendszer , hogy csak úgy néz ki mint egy listát az elemek . Tény, hogy a helyét minden kémiai elem az asztalon közvetít sok információ . A periódusos rendszer alatt számos különböző irányzatokat lehet használni , hogy a minőségi összehasonlítást a különböző elemek . Hasznos mivel ezek a trendek , persze , mindig emlékezni, ezek csak általános tendenciák , így nem lehet használni őket, hogy a mennyiségi előrejelzések csak kvalitatív is. Valence Shell elektronok

Gyakran fontos tudni, hogy a több vegyérték elektronok - elektronok elérhető alkotnak kötést . Lehet kitalálni, hogy hány vegyérték elektronok egy elem van számolva oszlopok balról kezdve . Ha ránézünk a nátrium , például, ha azt levezetni , hogy az egyik vegyérték-elektron , mert a bal szélső oszlopban . Króm, ezzel szemben a 6. oszlop . Ahhoz, hogy elérjük balról kezdve kell számolni hat oszlop között , így a króm 6 vegyérték elektronok . Ha az elem a p - blokk (csoportok , 13-17 ) , figyelmen kívül hagyják a d -block (csoportok 3-12) , ha számít oszlopok . Ha ránézünk az arzén , például, ha indulna beszámítását az 1. oszlopban és hagyja ki a d- blokk, az oszlopokat szkandium a cink. Counting ilyen módon ad egy összesen öt oszlopot át a bal oldali , utalva arra, hogy az arzén 5 vegyérték elektronok .
Elektronegativitás &Méret

átlépik a tábla balról jobbra , vagy alulról felfelé , az elektronegativitás vagy elektron -húzóerő elemek emeli . A legkevésbé elektronegativitású elemek a bal alsó sarokban az asztalra, míg a MOST elektronegativitású elemek , a jobb felső sarokban . Összehasonlítva fluor és a szelén, például , akkor arra következtethetünk, hogy a fluor elektronegatívabb , mert ez fekszik feljebb és jobbra . A méret vagy atomi sugara az elemek, másrészt , úgy viselkedik, pontosan az ellenkező módon. Ahogy megy az asztal túloldalán balról jobbra , vagy alulról felfelé , az elemek általában növekszik egyre kisebb . Jód , például, közel fekszik az alján egy oszlop és egy atomi sugara 140 picometers ( trillionths egy méter ), míg a fluor tetején ugyanabban az oszlopban van egy atomi picometers sugara 60 - kevesebb, mint a fele a méret .
nukleofil

nukleofil méri a kémiai anyagok " a tendencia, hogy adományoz elektron pár elektron szegény molekulák vagy csoportok . Itt két különböző trendeket. Ahogy megy le egy oszlopot , nukleofil növekszik. Jód , például , egy jobb , mint a nukleofil fluor-, míg a kén- nukleofil egy jobb , mint az oxigén. A sorok, ezzel szemben nukleofil növekszik , ahogy megy jobbról balra . Egy negatív töltésű szénatom , például, egy sokkal jobb , mint egy nukleofil negatív töltésű fluoratom . Fontos megjegyezni azonban , hogy az atom vagy csoport egy nyílt negatív töltés általában jobb nukleofil , mint az atom vagy csoport, nincs nettó díjat .
Polarizálhatóság és Bázikussági

polarizálhatóság méri a könnyedség , amellyel az elektron felhő körül egy atom is torzulhat kölcsönhatás más atomok vagy molekulák . Polarizálhatóság erősen korrelál a méret, így egyre nő , ahogy megy jobbról balra és fentről lefelé . Bázikussági méri a tendencia egy atom vagy molekula , hogy vegye fel a hidrogén ionok . Itt a trend egy kicsit más . Bázikussági növekszik majd jobbról balra és alulról felfelé. Fluor, például , sokkal alapvetőbb, mint a bróm , de jóval kevésbé, mint a szén . Ez a tendencia a magyarázata annak, sósav és a hidrogén- sokkal savasabb, mint a hidrogén-fluorid , míg a metán nem savas egyáltalán.