Hogy az elemek sorolják a periódusos

A periódusos rendszer , amely tartalmazza az összes természetes és őrült készült kémiai elemek , a központi pillére kémia osztályban . Ez a módszer az osztályozás dátumát tankönyv 1869 , írta Dmitrij Ivanovics Mengyelejev . Az orosz tudós észrevette, hogy amikor ő írta az ismert elemeket annak érdekében, növekvő atomtömege , akkor könnyen rendezni őket sorokba alapján hasonló tulajdonságokkal . Elképesztő a hasonlóság annyira jellegzetes , hogy Mengyelejev képes volt elhagyni terek több felfedezetlen elemek a periódusos rendszer . Időszakos Szervezet

A periódusos rendszer, egy elem határozza meg a függőleges csoport és vízszintes időszakban. Minden időszakban számozott egytől hét elemeket tartalmaz, növekvő rendszám . Ellentétben a Mengyelejev eredeti listán, a modern periódusos alapul rendszám , vagy a protonok száma egy elem atommag . A proton szám egy logikus választás rendezésére az elemek , mivel a protonok meghatározzák a kémiai azonosítóját egy atom , míg atomsúlya változik a különböző atomi izotópok . Tizennyolc oszlopok a periódusos rendszer , általában a továbbiakban a csoportok . Minden csoport számos olyan elemet tartalmaz , amelyek hasonló fizikai tulajdonságokkal rendelkezik a mögöttes atomi szerkezetét.
Tudományos érvekkel

atom a legkisebb részlege az anyag , amely megtartja identitását, mint a kémiai elem; ez egy központi mag körül egy elektron felhő. Az atommag pozitív töltés miatt a protonok , amely vonzza a kisméretű, negatív töltésű elektronok . Az elektronok és protonok egyenlő számban egy semleges atom . Az elektronok vannak rendezve pályák vagy kagyló miatt elveinek kvantummechanika , amely korlátozza az elektronok száma az egyes shell. Kémiai közötti kölcsönhatások atomok általában befolyásolja csak a külső elektronok az utolsó shell , az úgynevezett vegyérték elektronok . Az elemek minden csoportban azonos számú vegyérték elektronok , így hasonlóan reagálnak , amikor szert vagy veszít elektronokat más atomok . Az elektron héj méretének növekedése , ami a növekvő időszak mérete a periódusos rendszer .
Alkáli-és alkáli földfémek

bal szélső oldalán az időszakos táblázat tartalmazza a két csoport nagyon reakcióképes fémek. Kivéve a hidrogénatom, az első oszlop áll a lágy , fényes alkáli fémek. Ezek a fémek csak egy elektront a saját vegyérték héj, amely könnyen adományozott egy másik atom kémiai reakciók. Mivel a robbanásveszélyes reaktivitást mind a levegő és a víz, az alkáli fémek ritkán találhatók azok elemi formában a természetben. A második csoportban , az alkáliföldfémek két vegyérték elektronok , így valamivel nehezebb és kevésbé reaktív . Azonban ezek a fémek továbbra is ritkán fordul elő , hogy elemi formában .
Átmeneti fémek

elemeinek többségét a periódusos minősülnek fémek. Az átmenetifémek fekszenek közepén az asztal , spanning csoportok három -től 12 . Ezek az elemek a szobahőmérsékleten szilárd , kivéve a higanyt, és a fémes szín és alakíthatóság várható fémek. Mivel a vegyérték kagyló nőnek olyan nagy, néhány részlet átmeneti fémek a periódusos rendszer és a mellékelt , hogy az alján a diagram; Ezekben az ismert , mint a lantanidák és aktinidák . Sok átmeneti fémek alján a periódusos ritka és bizonytalan.
Nemfémes elemek és Nemfémek

A jobb oldalon a periódusos rendszer , egy durva átlós vonal osztja a fémek , a bal oldalon a nemfémek a jobb oldalon. Vándorló ezen a vonalon a fémes elemek , mint például a germánium és az arzén , melyek némi fémes tulajdonságokkal . A vegyészek kategorizálja az összes elemet jobbra ennek választóvonal , mint nemfémek, kivéve a csoportba 18 a jobb szélen . Sok nonmetals a gáz , és az összes nevezetes a tendencia, hogy megszerezzék az elektronok és töltse ki a vegyérték héj.
Nemesgázok

csoport 18 , a jobb szélen oldalán a periódusos rendszer , áll teljes egészében gázok. Ezek az elemek teljes vegyérték héj , és általában sem a nyereség , sem veszít elektronokat . Ennek eredményeként , ezek a gázok léteznek szinte kizárólag a saját elemi formában . A vegyészek minősíti ezeket nemes vagy inert gázok. Az összes nemesgáz színtelen , szagtalan, nem reaktív .