Valence - Shell Electron Repulsion Theory

vegyérték héj elektron - pár taszítás ( VSEPR ) modellt először az 1950-es években a vegyészek RJ Gillespie és Ronald Nyholm . Ma a legtöbb diák a kémia még tanulni VSEPR mint a " gyors és piszkos " lehet megjósolni , hogy az atomok egy molekula lesz rendezve az űrben. VSEPR nagyon hasznos , de megvannak a maga korlátai . Történet : Matton

Bár VSEPR gyakran tanítják együtt Lewis pont struktúrák , hogy valójában egymástól függetlenül fejlődött - Lewis pont szerkezeteket először egy fél évszázaddal korábban . Az 1950-es évek , Gillespie és Nyholm kerestek egy jobb módja annak, hogy tanítani molekuláris geometria a diákok . Észrevették, hogy bizonyos egyszerű szabályok a metán , ammónia és a víz is alkalmazható számos más molekula , jóllehet néhány kivételtől eltekintve . Gillespie és Nyholm úgy találta, hogy nem csak a volt ezeket az egyszerű szabályokat könnyebb tanítani , de a szabályokat indokolt lehet bizonyos mértékben alapuló kifinomultabb modellek. 1957-ben , hogy megjelent egy cikk elmagyarázza elképzeléseiket.
Rules

A nagy előnye, hogy a VSEPR modell a megdöbbentő egyszerűség . Azt feltételezi, hogy az elektron párok körül atom úgy tesznek, mintha ők taszítják egymást . Ragasztása pár elektronok akarnak lenni , amennyire egymástól és magános elektronok lehetséges. Magános elektronok viszont több helyet foglalnak , így a forgalmazás kötvények körüli atom egy kicsit " hajlított ", ahol a magányos pár van szó .
Programok

Ha egy atom négy kötvények és nem magános , VSEPR jósolja a kötvények gondoskodik köré az atom egy tetraéderes minta , így a szögek között négy kötés egyenlő. Ez valójában pontosan mi figyelhető metán . Ha egy atom három kötést és a magányos , VSEPR jósolja ez képezi majd egyfajta piramis alakú az atom a csúcson , és a kötés szögek némileg elmaradt 109,5 fok. Ez valójában milyen figyelhető ammónia. És ha a molekula két kötést és két magános , VSEPR jósolja hajlított szerkezet egy kötés szög egy kicsit alacsonyabb 109,5 fok a két kötvény - amely valójában mi figyelhető meg a víz . VSEPR lehet használni, hogy megtalálják a geometria nagyobb molekulák és atomok 5 vagy 6 kötés és magános is .
Korlátai

VSEPR sok korlátja van . Ez nem vonatkozik a bizonyos molekulák , főleg komplexek által alkotott átmeneti fémek. Az sem lehet csinálni számítások VSEPR; akkor kap egy durva ötlet a forma , de semmi több. Végül VSEPR nem ad információt arról, hogyan elektron sűrűség valójában oszlik . Bonyolultabb modellek, mint molekulapálya elmélet van szükség annak megállapítására, hogy elektron sűrűség látják el az egész molekula . Ennek ellenére , VSEPR annyira fogalmilag egyszerű lehet használni, hogy gyorsan dolgozzanak ki molekuláris geometriát a fejedben - ezért azt tanították , hogy generációk kémia diákok és még hasznos a mai napig .