Hogyan számoljuk ki a Mass és a szám a protonok és a neutronok egy Isotope

izotópok atomok egy speciális elem , amelyek különböző számú neutront , mint a normál állapot. Például egy tipikus szénatom hat protonok és neutronok hat , az ilyen típusú atom is ismert , mint " a szén -12 . " Azonban más szénatomot léteznek , az úgynevezett szén és a szén -13 -14, ahol a neutronok adtak hozzá , hogy az atom . Általában minden izotóp van egy név, amely tükrözi atom tömege , így könnyen hány protonok és a neutronok az izotóp , mert a szám protonok nem lehet változtatni bármely adott elem. Utasítások
1

Keresse meg a izotóp . Izotópokat a nevüket atomtömeg kerekíteni a legközelebbi egész számra. Izotópok , mint például a szén-14 , bór -11 és urán-235 , meg a tömeg sajátos nevében a könnyebb azonosítás érdekében . Illetve ezek az izotóp tömegek 14 , 11 és 235 : Matton 2

Határozza meg a protonok száma az elem típusát . Definíció szerint , elemeket azonosítjuk a protonok , ha bármely okból a protonok száma , akkor a változások elem maga megváltozik. A periódusos rendszer elemeinek az felsorolja a protonok száma . Például a szén izotópok , hogy a szén -13 , vagy a szén-14 mindig hat protonok , vagy nem a szén .
3

Vonjuk ki a protonok száma a tömeg . Bár a pontos tömeg ritkán még általában atom tömege , mint a neve az izotóp , kell kerekíteni a legközelebbi egész , ami lehetővé teszi , hogy meghatározza a neutronok száma egyszerűen kivonjuk a protonok száma az adott elem . Így a szén-14 , amely hat protonok , nyolc neutronok . Bór öt protonok jelenti bór -11 hat neutronokat. Az urán , amely a 92- be a periódusos rendszer, 143 neutronok , hogy az urán - 235 .