Mi a különbség az elektronikus Geometry & Molekuláris alak ?

Electron geometria és molekuláris alakja egyaránt bonyolult fogalmakat a kémia. Míg ezek gyakran hasonló, vannak különbségek számos kulcsfontosságú , leginkább , hogy minden elektron geometria társított egy vagy több lehetséges molekuláris formák. Elektron geometria függ az elektronikus szerkezet a központi atom a molekulában , míg molekuláris geometriája függ attól, hogy vannak más atomok kötéssel kapcsolódik a központi atom vagy szabad elektron pár. Lineáris Electron Geometry : Matton

A lineáris elektron geometria jár központi atom két pár kötő elektronok szögben 180 fokos . Az egyetlen lehetséges molekuláris alakja lineáris geometria elektron lineáris, és van három atom egy egyenes vonal . Egy példa a molekula lineáris molekuláris alakja a szén-dioxid , CO2 .
Trigonális Planar Electron Geometry : Matton

trigonális síkbeli elektron geometria jár három pár kötő elektronok 120 fokos szögben egymáshoz rendezett egy síkban . Ha atomok vannak ragasztva egyáltalán három helyszínen , a molekuláris alakja is nevezik trigonális síkbeli; Azonban, ha atomok kapcsolódnak csupán két a három pár elektronok , így egy szabad pár, a molekuláris alakja hajlított nevezzük . A hajlított molekuláris forma eredményezi kötés szögek valami kicsit más , mint a 120 fok .
Tetraéderes Electron Geometry : Matton

tetraéderes elektron geometria magában foglalja a négy pár kötő elektronok a szögek 109,5 fok egymástól , amely egy az alakja, hogy hasonlít egy tetraéder . Ha mind a négy pár kötő elektronok atomok vannak ragasztva , a molekuláris alakja is nevezik tetraéderes . A név " trigonális piramis " az adja , hogy az esetben, ha van egy pár szabad elektronok és három másik atom . Arra az esetre, csak két másik atom , a neve " hajlított " használják , mint a molekuláris geometriát érintő két atom kötődik a központi atom a trigonális síkbeli elektron geometria .
Trigonális bipiramis Electron Geometry

trigonális bipiramis a neve az elektron geometria járó öt pár kötés elektron párok . A név abból az alakja három pár síkban 120 fokos szögben , és a maradék két pár 90 fokos szögben a gépet, ami egy forma , ami hasonlít a két piramis kapcsolódik egymáshoz . Négy lehetséges molekuláris formák a trigonális bipiramis elektron geometriák öt , négy, három és két atom kötődik a központi atom és nevezzük bipiramis trigonális , libikóka , T - alakú és lineáris , ill . A szabad elektron párok mindig töltse ki a három tereket kötésszöget 120 fokos első .
Oktaéderes Electron Geometry : Matton

Az oktaéderes elektron geometria jár hat pár kötő elektronok , mind a amelyek 90 fokban egymáshoz . Három lehetséges elektron geometriák hat , öt , négy atom kötve a központi atom és az úgynevezett nyolcszög, négyzet piramis és négyzet alakú sík volt.