Hogyan állapítható meg, anód & Katód Half- reakciók

Elemek nélkülözhetetlen eleme a modern mobil világban. Elemek nélkül , mi lenne mindenkinek szüksége van a hosszú hosszabbító kábelt csatlakoztatott a mobiltelefon , ami veszélyes lehet, és , őszintén szólva , nevetséges . Elemek generál elektromos energia révén kontrollált kémiai reakciók , amelynek van két: egy oxidációs reakciót az anód elektronokat termel , és egy redukciós reakció a katódon elnyeli őket . Utasítások
1

azonosítása , amelyek kétféle fémből teszik fel a katód és az anód . A különböző típusú akkumulátor használata különböző fémek és oldatok ionok e fémek . Egy egyszerű típusú akkumulátort használ réz ( Cu) katód és egy cink ( Zn) anód .
2

Határozza mi ionokat tartalmazó vizes oldatok ezen fémek használják az akkumulátort. A réz - cink elem általában olyan megoldásokat CuSO4 és ZnSO4 .
3

Határozza meg a vegyérték a anionok oldatban , és ezt , hogy meghatározza a vegyérték a kationok . A SO4 , ez -2 . Így a CuSO4 oldat SO4 ionok díjat -2 kapcsolódó Cu ionok kell egy 2 vegyérték kiegyensúlyozása érdekében . A ZnSO4 van SO4 ionok a -2 díjat kapcsolódó 2 töltött Zn ionok .
4

Írja fél egyenlet az anód . Ez a reakció , hogy a termel elektronokat. A fémes cink elveszíteni azokat az elektronokat , majd oldatba Zn ionok a 2 díjat. A reakció fél tehát a következő: Zn ( s) " Zn 2 + ( aq) + 2 e . Ezekben az egyenletekben " aq " azt jelzi, hogy az ionok vizes oldatban és az " s" azt jelzi, hogy a fém egy szilárd formában. "e " jelenti az elektronokat .
5

Írja fél egyenlet a katód . A katód elnyeli az elektronokat , így a pozitív töltésű réz ionok az oldatból , amely egyensúlyt teremt számukra a beérkező elektronok . A fél- reakció tehát Cu + 2 ( aq) + 2 e ' Cu ( ka) t.