Hogyan lehet kitalálni, a Polaritás

két atom kovalens kötést , ha egyformán osztoznak egy pár elektronok; egy elektron mind a két atom . Ezzel ellentétben , ionos kötések nem képződnek , amikor az egyik a két atom van egy nagyobb vonzerőt elektronok mérve nevezett minőségi elektronegativitása . A elektronegatívabb atom vesz elektron partnere és negatívvá válik , míg a többi atom pozitív lesz . A vonzás a két ellentétes töltések létrehoz egy kötést . E két szélsőség között olyan kötvények , amelyek polarizált; A elektronegatívabb atom tovább tart, mint részesedése az elektronok , és részben negatív . Lehet számítani a polaritás egy kötvény a electronegativities az atomok . ( ref 1. és 3. ) , amire szüksége van
Számológép
táblázatok elemi elektronegativitás értékek

Show More utasítások
1

Keresés értékeit elektronegativitás a két elemeket, amelyek az atomok kötődnek egymáshoz . Megtalálható elektronegativitás táblákat standard kémiai tankönyvek és segédkönyvek , és ők is gyakran nyomtatott időszakos táblázatok . Például , ha voltak kíváncsiak a polaritás a kötés az oxigén ( O) és a hidrogén (H) , akkor nézz fel az elektronegativitás értékek e két elem . ( ezeket a szakaszokat ref 1) : Matton 2

Vond ki a kisebb a két elektronegativitása értékeket a nagyobbat. Abban az esetben például a elektronegativitása O 3,5 és H 2.1, tehát akkor számítani 3,5 mínusz 2,1 szerezni 1.4 .
3

Keresés a százalékos ionos karakter különbségnek megfelelő a electronegativities hogy csak meghatározni . Meg fogja találni a diagram az ionos jellegét minden esetleges eltérő elektronegativitás értékek mellékelve elektronegativitás táblázatokat. Az OH kötés , akkor keresse meg a különbség a 1,4 és megtalálni egy kapcsolódó százalékos ionos jellege 39 % .
4

Összehasonlítás a százalékos ionos karakter megtalálta a kötvény akkor vizsgálja , hogy a lehető legmagasabb értéke 95 % ionos . Minél közelebb van az érték a maximális , hogy ez , annál nagyobb a polaritás a kötés. Az OH kötés 39 % ionos karakter, ami viszonylag magas , és így ez a kötelék részben poláris , részleges negatív töltésű oxigén atom .