Hogyan számoljuk egyenértékpont titrálás

titrálás egy módszer a kémiában használt koncentrációjának meghatározására egy kémiai reagens oldat egy úgynevezett analit . A titrálás --- ekvivalencia pont is ismert, mint a sztöchiometrikus pont --- egy kémiai reakció fordul elő, amikor egy hozzáadott titrálószer egyenlővé válik az összeg móljainak az analit . Ezen a ponton az analit vagy a semlegesített titrálószer reagál az analit . Miután a titrálás befejezése és a végpont elérte , az összeg a titráló fogyasztott kémiai reakció meg kell egyeznie az egyenértékűség point.Instructions : Matton 1

A megadott információkat, mint például a sav koncentrációja bázis vagy az analit és az összeget a analit literben , hogy megtalálják a móljainak száma sav vagy bázis az oldatban. Ha ezt az információt nem adott meg nyíltan , szaporodnak a koncentrációja a sav vagy bázis száma liter analit megszerezni a vakondok .
2

Határozza meg az arány a reakció között a reagensek , az analit és a mér oldattal. Ez megtalálható az összehasonlításával molekulák száma az egyik reaktáns a molekulák száma a másik. Például az arány lehet egy- egy vagy több lehet szükséges molekulák egy molekula a többi .
3

Számítsuk ki a szükséges mennyiségű titrálószer semlegesítéséhez szükséges az analit . Például , ha az aránya titrálóoldat és analit egy -egy , akkor szüksége van egy mol titrálószer jutó mol analit .
4

Osszuk ezt a számot , az összeg a szükséges titrálószer által molaritására a mér oldattal. Az eredmény a titrálószer térfogata szükséges , hogy semlegesítse az analit . Ez a titrálási ekvivalencia pont .