Hogyan számolom HF CaC2 ?

Kalcium-karbid - CaC2 - egy színtelen, szilárd anyag, amely széles körű ipari alkalmazások . Vegyes vízzel reagál , hogy létrehozzák a érési ügynök acetilén , míg a sima formában képes eltávolítja a kén vasat. Mindezek a funkciók függ CaC2 kémiai tulajdonságait , amelyek közül az egyik az, Hf vagy a standard entalpiája képződést. Ha a szokásos képződéshő kapunk , akkor lehet mérni mind a entalpia változás, hogy történt a vegyület kialakulása , valamint a exoterm vagy endoterm properties.Things amire szüksége van
Számológép
entalpia asztal

Show More utasítások
1

Határozza meg a kémiai egyenlet CaC2 . Elemezve a vegyület , akkor látható, hogy 1 mól CaC2 tartalmaz kalcium-és 2 mól szén . Ezért a Ca + 2C → CaC2 .
2

Szerezze be a következő értékeket a standard entalpia asztalra. Ezek a változások a entalpia a kialakulását a kalcium -hidroxid, kalcium-oxid és víz rendre a 4. egyenlet használható az egyensúly a víz .
1). CaO ( k) + H2O ( l) → Ca ( OH) 2 ( s ) DH = - 65.19kJ
2. . ) 2C ( s ) + O2 ( g ) → 2CO ( g ) DH = - 221.00kJ
3. . ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) → 2H2O ( l) - AH = 571.8kJ
5 . ) Ca ( k) + 2H2O ( l) → Ca (OH ) 2 ( k) + H2 ( g ) - 414.79kJ AH =
5 ). CaO ( ek ) 3C + (k ) → CaC2 (k ) + CO (g ) AH = 462,3 kJ
használata 5. egyenlet mint egy előre meghatározott értéket , a szokásos eljárás megszerzésének CaC2 melegítéssel lime koksz .
3

Hess szerezni HF Ca + 2C → CaC2 . Mivel az AH a reakciót végezzük , hogy egy sor lépést egyenlő a hozzáadott entalpia változás az egyes lépéseket , az egyensúly az egyenletek , hogy azok kioltják , hogy megkapjuk a kívánt képletet.
4

Képzeld el a lépéseket, mint tényleges reakció. 3. lépés használata , mint a bázis , módosíthatja a lépéseket, és ennek megfelelően módosíthatja a AH az alábbiak szerint: 1.
. ) Dupla együtthatók és reverz : AH = 130,38 kJ
2 . ) Reverz termékek és reagensek: Δ H = 221,00 kJ
3. . ) nincs változás: DH = - 571.8kJ
4. . ) dupla együtthatók : DH = -829,58 kJ
5. . ) dupla együtthatók : DH = 924,6 kJ
5

Mégsem ki azok a vegyületek , amelyek úgy tűnik, mind a termék és a reaktáns oldalán az egyes lépések , és összekapcsolják a fennmaradó termékeket , így a végső reakció; 2ca (k ) + 4C ( ok) → 2CaC2 ( ka) t. Add hozzá a DH értékeket.
6

ossza el a teljes DH az -125,4 kJ megszerezni az Hf az egy mol CaC2 kettő helyett. Ezért a szokásos entalpiája kialakulásának kalcium-karbid a -62,7 kJ /mol , jelezve exoterm , vagy energiatermelő reakció .