Hogyan írjunk Net ionos egyenlete H + With Cu2s

A nettó ionos egyenlet adja csupán reakciók oldható ionok és vegyületek gyakran vizes oldatban . Ionok de nem alkotnak molekulákat és reakcióképessége nem tartalmazza. Cu2S közismert a természetben, mint az ásványi kalkocit szerint Mindat.org . Ez egy réz -szulfid , egy átmenetifém , valamint a nettó ionos egyenlet mutatna bármely pozitív reakciókat bevezetésekor hidrogén ionok . A reakció ezen vegyi anyagok fog eredményezni többféle egyenletek , beleértve a molekuláris , ionos és a nettó ionos . Utasítások
1

Írja le a molekuláris egyenlete Cu2S és pozitív hidrogén ionok a következők: Cu2S + H + . A molekuláris egyenlet magában foglalja az összes ionok részt , függetlenül a rész játszanak a reakció .
2

Vizsgálja meg oldhatóság szabályokat , hogy hogyan oldható szulfidok az átmeneti fémek . Szerint Csudh.edu . , Szulfidok az átmeneti fémek rendkívül nehezen oldódik , ami azt jelenti, hogy nem törik le a vizes alapú vizes oldat , ott, ahol sok kémiai reakciók lépnek fel .
3

Írja be a nettó ionos egyenlet alapján szabályai oldhatóság . Mivel Cu2S nem oldódik vízben, az ionok nem disszociál , és a teljes nettó ionos egyenlet lenne Cu2S hozamok + H + + H + Cu2S . A H + ion nem reagál a Cu2S bármilyen módon , tehát ez nem lehet figyelembe venni a nettó ionos egyenlet , amely Cu2S + H + hozamok Cu2S .