Hogyan számoljuk ki a Pourbaix diagram Nikkel

fedezte fel 1751-ben a svéd tudós Axel Fredrik Cronstedt , nikkel kemény és alakítható fém gyakran használják a gyártási rozsdamentes acélból . Nikkel és ötvözött nikkel jobban korrózióálló , mint más fémek. Egy Pourbaix , vagy potenciális pH- diagramot , segít meghatározni korróziós viselkedését egy anyagot egy folyékony környezetben. Előkészítése Pourbaix rajzok a nikkel és oxidált lehetővé teszi, hogy előre , és a korrózió és valószínűleg élettartamának meghosszabbítása nikkel víz alatti csövek és pipes.Things amire szüksége van
Pencil
Paper
Ruler
számológép "log" funkció

Show More utasítások
1

Trace az x és y tengely egy darab papírra . Az y tengely képviseli az egyensúlyi potenciál, rövidítve " Ee " . Számításakor a Pourbaix diagram Ee kiszámítása Volt viszonyítva a standard hidrogén elektród - vagy ő - is ismert, mint a referencia elektród . Az x -tengelyen a pH-t. Az eredete a tengely egybeesik a pH-érték a nulla és egy értéket a -1,8 az y - tengelyen. Jelölje meg a függőleges tengelyen minden 0,2 egység , míg eléri a szintet +2 . A vízszintes tengelyen kell tartalmaznia értékeket nullától kezdve 16-ig.
2

Trace két vonal az ábrán képviselő a számos lehetséges katódos reakciók a víz .

Reakciókat a víz , mint az alábbiak szerint:
2H + + 2e- H2 ↔
½ H2O ↔ O2 2 H + + 2e-

szerezzük be a értékeket az egyensúlyi potenciál minden egyes ilyen reakciók szerint Nerst egyenlet. Az első egyenlet Ee = - 0.059pH , míg a második , Ee = 1,223 - 0.059pH . Trace a ferde vonal, amely ezeket a reakciókat az ábrán . Rajzolj egy lemenő ági , származó nulladik az y tengelyen , a másik vonal csökkenő a 1,223 szinten az y tengelyen. Ezeket a vonalakat rajzolt ugyanúgy minden Pourbaix diagramok minden fémek és faj.
3

Ismerje meg a számát oxidáló fajok nikkel , beleértve Ni2 + , Ni ( OH) 2 és NiO . Számítsa egyensúlyi potenciálját minden egyes ilyen fajok a Nerst egyenlet a következő képlet segítségével :

Ee = E0 -2,303 RT /zF x

log (csökkentett) /( oxidált )

" E0 " képviseli a standard potenciál. Használja 8,3145 J K-1 mol-1 ,
amelynek az értéke az "R" - az egyetemes gázállandó , és 485 C-on 96 per mol elektronok az "F ", vagy a Faraday- állandó. Ebben az egyenletben a "T" az abszolút hőmérséklet és a "z " az a szám, amely mól elektron vesz részt a reakcióban. Számítsuk ki a logaritmus egy számológép és használja a számát redukált és oxidált fajok a reakcióban. Például a reakció:

Ni2 + H2O ↔ 2 Ni ( OH) 2 2 H +

számítani log Ni (OH ) 2 ( H + ) 2 /( Ni2 +) (H 2O) 2

Tekintettel arra, hogy a folyamatos fázisai Ni ( OH ) 2 H2O van tevékenységeit egy , kiszámítható log ( H +) 2 /( Ni 2 +) .
4

Mark az összes eredményt a diagram kiszámítása után az egyensúlyi potenciáljának az egyes nikkel oxidáló faj. Az oxidáló faj Ni2 + egy eredménye egy tiszta sav -bázis reakció , és ez nem függ a potenciális , így követni , mint egy függőleges vonal a rajz . Értelmezze a diagram után nyomon minden sor . Nickel immunis a korrózió , ha ez a folyadék feltételeket, sem a látható vonalak a diagram .