Mi a különbség az Element & Egy kémiai vegyület ?

Egy elem egy atom , amely a protonok , elektronok és neutronok körülvevő sejtmagba. Egy kémiai vegyület tartalmaz két vagy több eltérő elemeket, amelyek egymáshoz vannak ragasztva . Elemek és kémiai vegyületek számos jellegzetes különbség van köztük , mint az egyszerűség , komplexitás , szimbólumok és képletek . Egyszerűség vs Komplexitás : Matton

A fő különbség az elem és a kémiai vegyület , hogy egy elem csak egy atom . Az elem nem tudja bonthatók tovább , mert már a legegyszerűbb formában . Vannak 118 ismert elemek, mindegyik a saját atom száma és súlya . Másrészt , számos elem lehet kombinálni alkotnak komplex kémiai vegyületek. Például a nátrium- elemek , a szén , az oxigén és a hidrogén formában a komplex vegyület nátrium -perkarbonát (más néven nátrium-karbonát- peroxi-hidrát ) . A nátrium-perkarbonát valójában kombinációja vegyület tartalmaz nátrium-karbonát ( Na2CO3) és hidrogén-peroxid ( 3H2O2 ) .
Szimbólumok és képletek : Matton

elemek is különböznek a kémiai vegyületek , hogy ők képviselik a szimbólumok. Például , az elem oxigén fejezi ki az "O" ​​betűt , az elem nitrogén képviseli "N " és kálium képviseli a betű " K " Azonban, mivel a kémiai vegyületek olyan keveréke két vagy több elem , egy adott képletet használják, hogy képviselje a kémiai vegyületek a képletben . Például , a vegyület nátrium-klorid (más néven asztali só) képletű NaCl . A húgysav egy sokkal összetettebb vegyület és képlet C5H4N4O3 .
Megkülönböztető tényező

Elements által elismert atomszámukon . Például van egy hidrogénatom egy atomszáma , nátrium atomszáma van egy 11 , van egy alumínium atomszáma 13 és ezüst van egy atomi 47. számú vegyületek , másrészt , ismerik a kémiai kötések . Például , konyhasó képződik egy ionos kötés. Ionos kötés jelentése egy kötés , hogy amikor az egyik atom képez átutalások egy vagy több elektront a többi atom .
Ionos kötést Matton példa

Nátrium rendelkezik egy saját elektron külső héj , míg a klór hét elektronja van a külső héj . Tehát , ahogy áll , és nem elem elég stabil . Nátrium feladja az egységes külső elektronsugarak a klórral , így az elem pozitív ion . Klór nyer az elektron és így válik negatív ion . A pozitív és a negatív töltések vonzzák egymást, és tartja össze az elektrosztatikus jellege a két elem . Miután a kötvény formák , az egyes elemek most már nyolc elektronja van a külső héj , hogy mind a stabilabb .