Hogyan számoljuk ki a kémiai egyensúly

Az egyensúlyi állandó K képviseli a termodinamikai favorability egy kémiai reakció : e és mennyi a reakció fordul elő a menetirányban , és összeállítottak egy adott termék reagensek . Egy nagyobb, mint egy állandó jelenti a reakció képezi majd további termékek , mint az egyensúlyi reagensek , mivel egy kisebb K kedvez a reaktáns oldalon az egyenlet szerint, Georgia Állami Egyetemen. Több stratégia létezik kiszámításához a kémiai egyensúlyi állandó . Amely stratégia az attól függ, hogy az adott értékek elején a probléma . Utasítások
1. módszer : számítása a egyensúlyi koncentrációja : Matton 1

Konvertálás minden adat a megfelelő egységek: mol per liter oldatban , vagy parciális nyomása ( általában ATM) gáznemű egyensúly . Hagyja ki tiszta szilárd anyagok és folyadékok . Mivel a reakció zajlik oldatot vagy gázkeverék , csak oldott anyagok és gázok részt .

Győződjön meg róla, hogy a koncentráció helyett összegeket : például , nem adja meg a " 3,00 gramm NaCl " hanem használja a súlya NaCl periódusos értékek kiszámításához mólszáma : 3.00 gramm /58,44 g mólonként 0,0513 mól ad . Akkor ossza fel a számot a vakondok által mennyisége a teljes megoldás literben kell érkeznie a mol per liter vagy molaritás , megfelelő egység koncentráció .
2

Apply sztöchiometriai együtthatók a kiegyensúlyozott kémiai egyenlet exponenseket a koncentráció az egyensúlyi kifejezés , az alábbiak szerint : Matton

[Termékek] ^ x /[ reagensek ] ^ y

ebben a formában a szögletes zárójelben koncentráció , és az " x " és "y " jelöli a sztöchiometrikus együtthatók az egyenletét . Minden egyes termék vagy reagens koncentráció , ellenőrizze, hogy használja a mennyiségét , hogy a kémiai reakció , ha a jelen elérte egyensúlyi ( a reakció végén a ) nem az összeg elején jelen a reakció vagy valamilyen más ponton .


3

Szorozzuk a koncentrációja és reagenseket ( hozott helyes hatáskör ), valamint mindkét oldalán a választóvonal , ha a probléma ad több reagensek vagy több terméket , amelyek részt vesznek az egyensúlyt. Például , hogy ezt reakció : Matton

H2O + HCl - > H3O + + Cl

( [ H3O + ] * [ Cl ] ) /[ HCl ] .

A víz , a tiszta folyadék , nem vesz részt az egyensúlyi .
4

Osszuk az eredményt a termék oldalán a választóvonal az eredményt a reagensek oldalán a választóvonal . Ez a módszer kiszámítja K, az egyensúlyi állandó a reakció .
2. módszer : számítása a Gibbs Free Energy
5

Írd le a kifejezés, Gibbs szabad energia az egyensúlyi állandó , az alábbiak szerint :

delta G0 = ln K
-RT

a szabványos Gibbs-féle szabad energia egy reakció , delta G0 , leírja , hogy a feltételek kedveznek a reakciót. Több lehetőség is létezik kiszámításához Gibbs szabad energia a reakció . A jel egyezmény azt diktálja, hogy a kedvező reakció negatív delta G.
6

Átalakítás a hőmérséklet Kelvin , ha adott a többi egység. Ha a megadott Celsius , add 273,15 . Ezután osszuk delta G által mennyiségének (-R * T) . Ez ad egy eredmény egyenlő ( ln K) , vagy a természetes logaritmusa egyensúlyi állandó .

R egy univerzális állandó , körülbelül egyenlő 8,314 J /mol * K. Ne feledje, hogy követni , hogy a szám van megadva joule vagy kilojoule : az R értékét általában adott elkészítése több joule , nem kilojoule , így váltani kell.
7

Emelje fel e ( állandó megközelítőleg egyenlő 2,7183 ), a hatalom ( ln K) kivonat a természetes napló , és eléri a választ egyenlő K. lesz valószínűleg szükség egy tudományos számológép befejezni ezt a műveletet .