Hogyan lehet kitalálni , az elméleti hozam egy kémiai reakció

Kémikusok használni reakció egyenleteket megmutatni amely vegyi reakcióba lépnek egymással, és az abból készült termékeket . Ezek az egyenletek is adnak a relatív arányai az atomok vagy molekulák , amelyek kombinálják , és amelyek képződnek. Ha tudja, hogy az összeget a kiindulási anyagot , akkor az arányok a reakció egyenlet összegének kiszámítására a termék akkor kap , ha minden tökéletesen működik . Ez az összeg az úgynevezett elméleti kitermeléssel. A gyakorlatban nagyon ritkán fordul elő , hogy az elméleti hozam a reakció , de ez még mindig egy hasznos értéket tudom, mert akkor lehet alkalmazni , hogy megtudja, mennyire hatékony a reakció is.Things amire szüksége van
Calculator
reaktánsok tömegek
Reagens /termék molekulatömegű

Show More utasítások
1

Írd le az egyenlet a kémiai reakció . Akkor kaphat ez a hivatkozás , így például egy iskolai labor kézi , vagy a kémia tankönyv . Például , az egyenlet a metán elégetése gáz; CH4 + O2 -> CO2 + H2O és érdemes megtalálni az elméleti hozam a szén-dioxid (CO2 ), ha reagál 16g CH4 és 54g O2 .
2

Hozzáadás numerikus együtthatók előtt a kémiai reagensek vagy termékek szükség az egyensúly az egyenlet . Ez azt jelenti, hogy van annyi atomok minden egyes elemének a bal oldalon vannak , mint a jobb oldalon . A példa az egyenlet nem kiegyensúlyozott, mivel van 4 H 2 O , és a bal oldalon , és 2 órán át, 3 O a jobb oldalon. Tudja átírni az egyenletet a CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O az egyensúly is.
3

Számítsa ki mol minden reagens kémiai elosztjuk a tömeg minden egyes reagens által molekulatömegű (MW ) grammban mol . A vakond egy szabvány egysége kémiai mennyiség egyenlő 6,02 x 10 ^ 23 atomok vagy molekulák . Megtalálható molekulatömege olyan alapvető forrás , mint egy tankönyv . Ha már 16 g CH4 ( MW 16 g /mol ) és 54 g O2 ( 32 g /mol ) , akkor kellett volna 16/16 vagy 1 mol CH4 és 54/32 vagy 1,69 mol O2 .

4

Keresés a limitáló reagens a reakcióban. Ez a reagáló vegyi anyag elfogy először a reakció előrehaladtával és megtalálja azt összehasonlítjuk a mol reagensek alapuló numerikus együtthatók . Abban az esetben, ha a példa , akkor 1 mól CH4 . Mivel 1 mol CH4 reagál 2 mól O2 , meg kell, 2 mól O2 használni ezt fel , de már csak 1,69 mol , így az O2 a korlátozó reagens és elfogy az első .
5

Szorozzuk meg a mol a korlátozó reagens által az arány a numerikus együttható a termék számolunk hozam a numerikus együttható a korlátozó reagens . Ez adja meg a mol termék , amely elméletileg keletkezhetnek . A példa , akkor szorozza meg 1,69 mol O2 aránya 1/2 , így a hozam 0,845 mol CO2 .
6

szorozzuk meg az eredményt a legutóbbi számítás a molekulatömege a termék kémiai szerezni , az elméleti hozam a reakció egységekben gramm termék. Abban az esetben, a példa , akkor számítani 0,845 g CO2 -szer 44 g /mol szerezni elméleti kitermelés 37,2 g CO2 .