Hogyan számoljuk Molekulatömeg Oldhatóság val 0,26 m- ben Ksp CuCl2

A vízben való oldhatósága számos rosszul oldódó sókat gyakran leírható azok oldhatósági szorzat , vagy Ksp , egy szám, amely képviseli a közötti egyensúly és a szilárd oldott anyag egy adott hőmérsékleten . Só hozzáadása egy második szolgáltatja több azonos ionok , mint a gyengén oldódó só oldhatóságát csökkenti az utóbbi azért, mert a még ennél is tovább Ksp állandó marad. Ezt a jelenséget nevezik a közös ion - hatást. Ön is igénybe veheti a közös ion hatás és a Ksp kiszámításához a moláris oldhatósági sók , mint az ezüst -klorid- oldatban 0,26 mol réz ( II)-klorid . Utasítások
1

Határozza meg Ksp érték a klór - vagy réz - tartalmú sót. Ha a só az ezüst -klorid, például a Ksp 1,8 x 10 ^ -10 . Lásd a Források a linket egy listát oldhatósági szorzat állandók .
2

Írd le a kémiai egyenlet a folyamat zajlik , amikor a só feloldódik . Amikor ionos vegyületek oldódnak , úgy szétválasztani , vagy szét az őket alkotó ionok . Ezüst -klorid, például ezüst és disszociál kloridionok , így a kémiai egyenlet lenne a következők:

AgCl ---> Ag + + Cl -
3

Írd le az egyenlet a Ksp alapján a kémiai egyenlet meg megfogalmazni. Vegye figyelembe, hogy az egyenlet Ksp csak a termék a koncentrációk a két ion képződik, amikor a só feloldódik . Minden koncentráció hatványát az együttható a kémiai egyenlet . Az ezüst-klorid , ez nagyon egyszerű, mert az ezüst és a klorid ionok a kémiai egyenlet csak egy együttható 1 . Ksp Az egyenletet az ezüst -klorid lenne tehát a következők:

Ksp = [ Ag + ] [CI - ]

ahol [ ] kell adni a koncentrációt a faj zárójelben .
4

Határozza meg az oldhatósága egyes fajok tekintetében a változó x , az anyajegyek száma ezüst a klorid hogy feloldódjon . Ahhoz, hogy folytassa a Például, ha x az móljainak száma , hogy ezüst-klorid oldódik, a végső koncentráció az ezüst -ionok egyensúlyi x lesz , miközben a kloridionok koncentrációját 0,52 lesz a + x , mivel az oldat koncentrációja 0,26 moláris a CuCl2 és minden egyes mól réz ( II)-klorid , amely feloldja kibocsátások 2 mól kloridionok .
5

Helyettesítsd az értékeket az előző lépésben be egyenlet. Ha továbbra is a példa , a Ksp egyenlet ezüst-klorid a következő lenne :

Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0.52 + x ]
6

Notice hogy a legtöbb esetben , a moláris koncentrációja 0,52 kloridionok hozzájárult a réz ( II)-klorid lesz sokkal nagyobb, mint a hozzájárulást a rosszul oldódó só . Következésképpen, ha lehet egyszerűsíteni a kifejezést feltételezve a klorid-ion koncentrációjának 0,52 moláris - kényelmes közelítés .
7

Dugja be a számokat és kiszámítja x . Az eredmény x lesz moláris oldhatóság a vegyület . Ha továbbra is a példa , ha Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0,52 ] , ossza el mindkét oldalról 0,52 szerezni x = 3,46 x 10 ^ -10 - ami azt jelenti, szerezzen mindössze 3,46 x 10 ^ -10 mol per liter ezüst ionok oldatban .